Leyes de los Gases

LEY DE AVOGADRO

La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro , quien en 1811 afirmó que: 
"En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos. "

Y sugirió la hipótesis: 
"Volumenes iguales de distintas sustacias gaseosas , medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas."

Por partículas, debemos entender aquí moléculas, ya sean éstas poliatómicas (formadas por varios átomos, como O₂, CO₂ o NH₃) o monoatómicas (formadas por un solo átomo, como He, Ne o Ar).

Síntesis del Cloruro de Hidrógeno

LEY DE LOS GASES IDEALES  

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Donde:

P= Presión absoluta 

V= Volumen

n= Número de moles

R= Constante universal de los gases ideales 

T= Temperatura absoluta 

  

Responder: 

1- ¿Cómo es llamada a veces la Ley de Avogadro?

2-¿Cúal es el nombre de la molécula formada por varios atomos y la molécula formada por un solo átomo?

3-¿Cómo se llama el gas en el que sus choques son perfectamente elásticos? 

4- ¿Qué gases tienen un comportamiento parecido al de el gas ideal?

P.D: Los peos no son comida

Cindy González